关于溶解度和键的关系
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发布时间：2022-04-22 05:36
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时间：2023-07-15 17:00
知道熟石灰吗？它也是类似的现象。
化学式Na2S2O3,俗称海波，也叫大苏打。
1.其中硫元素显+2价，具有较强的还原性，如跟氯气的反应：
Na2S2O3+4Cl2＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4+6HCl
常用于除去织物漂白后残留的氯气，也可作卤素的解毒剂。
2.其化学性质不稳定，受热易分解，如：
Na2S2O3==Na2SO3＋S（反应条件为加热）
3.由于硫代硫酸属弱酸，故也能跟一些强酸反应：
Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4+H2O＋SO2↑＋S↓
硫代硫酸钠是无色透明单斜晶体，无嗅，有苦咸味，易溶于氨水，也易溶于水及松节油，不溶于乙醇，水溶液近中性，遇强酸分解。在水中由于温度升高水分子的活动加强，导致海波溶解度的下降。
详细情况可以问专业人员。
我大概记不清楚了,分子越小溶解度越大吧
回答者：錵语 - 魔法学徒 一级 5-6 21:10
1、溶解性：
一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。溶解性的强弱跟溶质和溶剂的性质都有关。同一物质在不同溶剂里的溶解性也不相同，例如，碘在酒精中的溶解性就要比水中的强。我们前面用的“难溶”、“极难溶”、“能溶”、“易溶”等说明的就是物质的溶解性。
2、溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。不指明溶剂时，溶剂是水。固体的溶解度一般用S表示。
要点：
（1）条件——在一定温度下，固体物质的溶解度随温度变化而变化，温度不同，溶解度不同。所以应用溶解度时，必须指明什么温度下的溶解度。
（2）标准——100g溶剂，而不能认为100g溶液。在一定温度下，规定100g溶剂为标准所溶解的溶质质量，如果不指明溶剂，一般溶剂是水。
（3）状态——溶液达到饱和状态，即在100g溶剂中溶质溶解质量达到最大值，形成了饱和溶液。温度、溶剂一定是溶液达到饱和的前提，为了便于比较不同物质的溶解性，溶剂的量就应统一，规定为100克。
（4）单位——溶解度是特定条件下的溶质质量，单位为克。
3、溶解度与溶解性的关系：
20℃时，溶解度10克以上，易溶。
20℃时，溶解度>1克，可溶。
20℃时，溶解度<1克，微溶。
20℃时，溶解度<0.01克，难溶。
4、温度对固体溶解度的影响——认识溶解度曲线
（1）溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。横坐标为温度，纵坐标为溶解度。
（2）溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。
③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时溶液叫过饱和溶液)。
（3）温度对固体物质溶解度影响的三种类型：
a、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大如KNO3。大多数固体物质的溶解度随温度变化的趋势属于这一种。
b、少数固体物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl。
c、极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
（4）应用：
①可以查出某种物质在某种温度下的溶解度。
②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
③可以确定温度对溶解度的影响状况。
④根据溶解度曲线进行有关溶解度的计算。
⑤根据某物质溶解度曲线确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。
⑥根据溶解度曲线选择对混合物进行分离或提纯的合适方法。
5、气体溶解度
（1）气体溶解度通常指在压强为101千帕，一定温度时溶解在1体积水达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
a、压强：压强增大，气体溶解度增大；
b、温度：温度升高，气体溶解度降低。
Na2S2O3
.其中硫元素显+2价，具有较强的还原性，如跟氯气的反应：
Na2S2O3+4Cl2＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4+6HCl
常用于除去织物漂白后残留的氯气，也可作卤素的解毒剂。
2.其化学性质不稳定，受热易分解，如：
Na2S2O3==Na2SO3＋S（反应条件为加热）
3.由于硫代硫酸属弱酸，故也能跟一些强酸反应：
Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4+H2O＋SO2↑＋S↓
硫代硫酸钠是无色透明单斜晶体，无嗅，有苦咸味，易溶于氨水，也易溶于水及松节油，不溶于乙醇，水溶液近中性，遇强酸分解。在水中由于温度升高水分子的活动加强，导致海波溶解度的下降。
详细情况可以问专业人员。
知道熟石灰吗？它也是类似的现象。
化学式Na2S2O3,俗称海波，也叫大苏打。
1.其中硫元素显+2价，具有较强的还原性，如跟氯气的反应：
Na2S2O3+4Cl2＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4+6HCl
常用于除去织物漂白后残留的氯气，也可作卤素的解毒剂。
2.其化学性质不稳定，受热易分解，如：
Na2S2O3==Na2SO3＋S（反应条件为加热）
3.由于硫代硫酸属弱酸，故也能跟一些强酸反应：
Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4+H2O＋SO2↑＋S↓
硫代硫酸钠是无色透明单斜晶体，无嗅，有苦咸味，易溶于氨水，也易溶于水及松节油，不溶于乙醇，水溶液近中性，遇强酸分解。在水中由于温度升高水分子的活动加强，导致海波溶解度的下降。
详细情况可以问专业人员。
1、溶解性：
一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。溶解性的强弱跟溶质和溶剂的性质都有关。同一物质在不同溶剂里的溶解性也不相同，例如，碘在酒精中的溶解性就要比水中的强。我们前面用的“难溶”、“极难溶”、“能溶”、“易溶”等说明的就是物质的溶解性。
2、溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。不指明溶剂时，溶剂是水。固体的溶解度一般用S表示。
要点：
（1）条件——在一定温度下，固体物质的溶解度随温度变化而变化，温度不同，溶解度不同。所以应用溶解度时，必须指明什么温度下的溶解度。
（2）标准——100g溶剂，而不能认为100g溶液。在一定温度下，规定100g溶剂为标准所溶解的溶质质量，如果不指明溶剂，一般溶剂是水。
（3）状态——溶液达到饱和状态，即在100g溶剂中溶质溶解质量达到最大值，形成了饱和溶液。温度、溶剂一定是溶液达到饱和的前提，为了便于比较不同物质的溶解性，溶剂的量就应统一，规定为100克。
（4）单位——溶解度是特定条件下的溶质质量，单位为克。
3、溶解度与溶解性的关系：
20℃时，溶解度10克以上，易溶。
20℃时，溶解度>1克，可溶。
20℃时，溶解度<1克，微溶。
20℃时，溶解度<0.01克，难溶。
4、温度对固体溶解度的影响——认识溶解度曲线
（1）溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。横坐标为温度，纵坐标为溶解度。
（2）溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。
③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时溶液叫过饱和溶液)。
（3）温度对固体物质溶解度影响的三种类型：
a、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大如KNO3。大多数固体物质的溶解度随温度变化的趋势属于这一种。
b、少数固体物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl。
c、极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
（4）应用：
①可以查出某种物质在某种温度下的溶解度。
②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
③可以确定温度对溶解度的影响状况。
④根据溶解度曲线进行有关溶解度的计算。
⑤根据某物质溶解度曲线确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。
⑥根据溶解度曲线选择对混合物进行分离或提纯的合适方法。
5、气体溶解度
（1）气体溶解度通常指在压强为101千帕，一定温度时溶解在1体积水达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
a、压强：压强增大，气体溶解度增大；
b、温度：温度升高，气体溶解度降低。
Na2S2O3
.其中硫元素显+2价，具有较强的还原性，如跟氯气的反应：
Na2S2O3+4Cl2＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4+6HCl
常用于除去织物漂白后残留的氯气，也可作卤素的解毒剂。
2.其化学性质不稳定，受热易分解，如：
Na2S2O3==Na2SO3＋S（反应条件为加热）
3.由于硫代硫酸属弱酸，故也能跟一些强酸反应：
Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4+H2O＋SO2↑＋S↓
硫代硫酸钠是无色透明单斜晶体，无嗅，有苦咸味，易溶于氨水，也易溶于水及松节油，不溶于乙醇，水溶液近中性，遇强酸分解。在水中由于温度升高水分子的活动加强，导致海波溶解度的下降。
详细情况可以问专业人员。
b）The polar characteristic of the water molecule enables it to dissolve many ionic compounds.
The water molecule is V-shaped, so the hydrogen atoms have a partial positive charege and the oxygen atom has a partial negative charge, the partial charges do not cancel each other out. Instead, the partially negative oxygen atom will be attracted toward other positive charges, while each of the partially positive hydrogen atoms will be attarcted toward other negative charges.
c）“Like dissolves like” is the usual rule to predict the solubility of covalent compounds.
Non-polar molecules are attracted toward other non-polar melecules rather than toward the polar water molecules. The result is that non-polar molecules and water will not mix. On the other hand, however, polar molecules are dissolve readily in water.
Some covalent compounds, for example, alcohos, dissolve readily in water. This is because an attraction known as hydrogen bonding.
Hydrogen bonding is the partially positive hydrogen atom of one molecule is attracted to partially negative oxygen of a neighbouring molecule. When some covalent compounds are mixed, the oxygen of the solute can be attracted to the hydrogen of a water molecule, while the oxygen of a water molecule can be attracted to the hydrogen of a solute molecule. These attracions of molecules of on compound for the other cause the components to mix.
Since water is a polar solvent and most covalent compounds are fairly non-polar, many covalent compounds don't dissolve in water. Non-polar molecules are attracted toward other non-polar molecules rather than toward the polare water molecules. The result is that water and covalent compounds will not mix.
物质溶解度和分子结构 是有联系的一个物质如果它的键能很活泼，而且溶质和溶剂的分子结构越相似就月容易容易溶解，这是一个常识！你可以问你的老师就是
相似相容！
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时间：2023-07-15 17:01
1、溶解性：
一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。溶解性的强弱跟溶质和溶剂的性质都有关。同一物质在不同溶剂里的溶解性也不相同，例如，碘在酒精中的溶解性就要比水中的强。我们前面用的“难溶”、“极难溶”、“能溶”、“易溶”等说明的就是物质的溶解性。
2、溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。不指明溶剂时，溶剂是水。固体的溶解度一般用S表示。
要点：
（1）条件——在一定温度下，固体物质的溶解度随温度变化而变化，温度不同，溶解度不同。所以应用溶解度时，必须指明什么温度下的溶解度。
（2）标准——100g溶剂，而不能认为100g溶液。在一定温度下，规定100g溶剂为标准所溶解的溶质质量，如果不指明溶剂，一般溶剂是水。
（3）状态——溶液达到饱和状态，即在100g溶剂中溶质溶解质量达到最大值，形成了饱和溶液。温度、溶剂一定是溶液达到饱和的前提，为了便于比较不同物质的溶解性，溶剂的量就应统一，规定为100克。
（4）单位——溶解度是特定条件下的溶质质量，单位为克。
3、溶解度与溶解性的关系：
20℃时，溶解度10克以上，易溶。
20℃时，溶解度>1克，可溶。
20℃时，溶解度<1克，微溶。
20℃时，溶解度<0.01克，难溶。
4、温度对固体溶解度的影响——认识溶解度曲线
（1）溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。横坐标为温度，纵坐标为溶解度。
（2）溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。
③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时溶液叫过饱和溶液)。
（3）温度对固体物质溶解度影响的三种类型：
a、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大如KNO3。大多数固体物质的溶解度随温度变化的趋势属于这一种。
b、少数固体物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl。
c、极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
（4）应用：
①可以查出某种物质在某种温度下的溶解度。
②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
③可以确定温度对溶解度的影响状况。
④根据溶解度曲线进行有关溶解度的计算。
⑤根据某物质溶解度曲线确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。
⑥根据溶解度曲线选择对混合物进行分离或提纯的合适方法。
5、气体溶解度
（1）气体溶解度通常指在压强为101千帕，一定温度时溶解在1体积水达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
a、压强：压强增大，气体溶解度增大；
b、温度：温度升高，气体溶解度降低。
Na2S2O3
.其中硫元素显+2价，具有较强的还原性，如跟氯气的反应：
Na2S2O3+4Cl2＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4+6HCl
常用于除去织物漂白后残留的氯气，也可作卤素的解毒剂。
2.其化学性质不稳定，受热易分解，如：
Na2S2O3==Na2SO3＋S（反应条件为加热）
3.由于硫代硫酸属弱酸，故也能跟一些强酸反应：
Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4+H2O＋SO2↑＋S↓
硫代硫酸钠是无色透明单斜晶体，无嗅，有苦咸味，易溶于氨水，也易溶于水及松节油，不溶于乙醇，水溶液近中性，遇强酸分解。在水中由于温度升高水分子的活动加强，导致海波溶解度的下降。
详细情况可以问专业人员。
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时间：2023-07-15 17:01
知道熟石灰吗？它也是类似的现象。
化学式Na2S2O3,俗称海波，也叫大苏打。
1.其中硫元素显+2价，具有较强的还原性，如跟氯气的反应：
Na2S2O3+4Cl2＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4+6HCl
常用于除去织物漂白后残留的氯气，也可作卤素的解毒剂。
2.其化学性质不稳定，受热易分解，如：
Na2S2O3==Na2SO3＋S（反应条件为加热）
3.由于硫代硫酸属弱酸，故也能跟一些强酸反应：
Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4+H2O＋SO2↑＋S↓
硫代硫酸钠是无色透明单斜晶体，无嗅，有苦咸味，易溶于氨水，也易溶于水及松节油，不溶于乙醇，水溶液近中性，遇强酸分解。在水中由于温度升高水分子的活动加强，导致海波溶解度的下降。
详细情况可以问专业人员。
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时间：2023-07-15 17:02
物质溶解度和分子结构 是有联系的一个物质如果它的键能很活泼，而且溶质和溶剂的分子结构越相似就月容易容易溶解，这是一个常识！你可以问你的老师就是
相似相容！
热心网友
时间：2023-07-15 17:02
b）The polar characteristic of the water molecule enables it to dissolve many ionic compounds.
The water molecule is V-shaped, so the hydrogen atoms have a partial positive charege and the oxygen atom has a partial negative charge, the partial charges do not cancel each other out. Instead, the partially negative oxygen atom will be attracted toward other positive charges, while each of the partially positive hydrogen atoms will be attarcted toward other negative charges.
c）“Like dissolves like” is the usual rule to predict the solubility of covalent compounds.
Non-polar molecules are attracted toward other non-polar melecules rather than toward the polar water molecules. The result is that non-polar molecules and water will not mix. On the other hand, however, polar molecules are dissolve readily in water.
Some covalent compounds, for example, alcohos, dissolve readily in water. This is because an attraction known as hydrogen bonding.
Hydrogen bonding is the partially positive hydrogen atom of one molecule is attracted to partially negative oxygen of a neighbouring molecule. When some covalent compounds are mixed, the oxygen of the solute can be attracted to the hydrogen of a water molecule, while the oxygen of a water molecule can be attracted to the hydrogen of a solute molecule. These attracions of molecules of on compound for the other cause the components to mix.
Since water is a polar solvent and most covalent compounds are fairly non-polar, many covalent compounds don't dissolve in water. Non-polar molecules are attracted toward other non-polar molecules rather than toward the polare water molecules. The result is that water and covalent compounds will not mix.
PS:第一问回答不了你了...我的chem还没学。上两道是我这两天chem assign，我自己看书写的...呵呵。
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zsnm198....竟然把我的答案抄到你那里....这可是我自己写的答案...
我宁愿不写这个答案也不愿把我的答案让你抄过去....
