...未达到平衡的时候,为什么正反应速率大于逆反应呢,除了一开始的时候...
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热心网友
反应达到平衡：正反应速率 = 逆反应速率
反应达到平衡前：正反应速率 > 逆反应速率
反应达到平衡后：正反应速率 < 逆反应速率
反应速率跟物质的量浓度有关，与有效撞击有关。未达到平衡的时候，反应物的有效撞击多于生成物的。故正反应速率大于逆反应速率。当达到平衡的时候，反应物的物质的量浓度降低了，生成物的物质的量浓度上升了，前者有效撞击减少，后者有效撞击增多，并且正逆反应速率达到一个平衡点，叫它 系统的动态平衡。
热心网友
因为化学化应中有这样一条，增加反应物浓度可以使反应向正方向进行，反应刚开始生成物浓度低，所以正反应速率大于逆反应。
热心网友
如果你是在一定条件下反应，加入了反应物，那么我们的这个反应要达到一个平衡，使得正逆反应速率相等；那么我们一开始正反应速率设为v0;逆反应速率为0；则反应逐渐进行，反应物浓度下降，正反应速率降低，产物浓度升高，逆反应速率升高，则最终逆反应速率上升到等于正反应速率，此时就达到了平衡，平衡不再移动；
这一整个过程中正反应速率都大于正反应速率；
有问题可追问！
另外，在达到平衡之后，改变某些条件，比如温度，压强，逆反应速率可以大于正反应速率；
