为什么不溶于四氯化碳等非极性化合物就证明这个物质可能是离子...
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发布时间：2024-10-24 08:32
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时间：2024-10-25 08:57
离子化合物
由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如f-、cl-、o2-、s2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（na+）和带负电的氯离子（cl-）组成的离子化合物。许多碱（如naoh、koh、ba(oh)2等）和盐（如cacl2、kno3、cuso4
等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。某些碱性氧化物，如na2o、k2o，常见的盐类如nacl、kf，常见的碱，如naoh等都属于离子化合物。离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸跟离子、跟离子、碳酸跟离子等等）3、铵跟离子（nh4+）和酸根离子之间，或铵跟离子与非金属元素之间共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，只有极性键的共价化合物可以是非极性化合物我从来没听说过~
我也只是个高1学生
这些问题不应该是高中生探讨把
不过我上百度知道找了解释，
具有偶极矩的分子是极性化合物。
例如：h2o分子，hcl分子，co分子等等都是极性化合物
so3分子，n2分子，o2分子，h2分子等等都是非极性化合物
如果你想深究，那么你可以想一下，在共价化合物中，两种不同元素的原子生成的共价键叫不等价共价键，这是由于吸引公用电子对的能力不同，因此产生了公用电子对的偏移，由此产生了偶极，就是有一端显电正性，一端限电负性。对于一个分子来说，可能会有很多不等价共价键，当分子具有一定的对称性，由于不等价共价键造成的电正性中心与电负性中心重合时，这个分子就是非极性化合物。一般来说，由两个不同元素原子构成的双原子分子都是极性分子，这个化合物就是极性化合物。三个原子以上的分子需要看偶极矩，偶极矩为0的才是非极性化合物。分子晶体的单质一般都是非极性化合物，但有一个特例，臭氧分子（o3）是极性分子。
