...晶体在不同的盐酸溶液中会显示不同的颜色:①在很稀的盐
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（1）根据题中信息可知，氯化钴晶体溶于浓盐酸中呈蓝色，加入水盐酸浓度减小，溶液呈紫色，继续加水，最后变成粉红色；发生的反应为CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，该反应的平衡常数表达式为：K=c[Co(H2O)6]2+c4(Cl?)c(CoCl2?)，
故答案为：溶液由蓝色变为紫色，最后变为粉红色；存在平衡CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，加水使平衡向正反应方向移动；c[Co(H2O)6]2+c4(Cl?)c(CoCl2?)；
（2）反应CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，置于热水中，溶液变为蓝色，说明升高温度，平衡向着逆向移动，该反应为放热反应；升高温度，平衡常数变小，
故答案为：＞；变小；
（3）Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38，调节pH使Fe3+沉淀完全即c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1时，c（Fe3+）×c3（OH-）=1.0×10-38，c3（OH-）=10-33，c（OH-）=10-11mol/L，c（H+）=10-3mol/L，溶液pH=3；
Co（OH）2在溶液中Qc=c（Co2+）c2（OH-）=c（Co2+）×（10-11）2=0.1mol/L×10-22mol/L=10-24＜Ksp=1.6×10-15，此时Co2+还没有开始沉淀；
故答案为：3；否．
