...印染等污染处理.【物质制备】某兴趣小组同学查找到以黄铁矿(主_百...
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（1）黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁，所以黄铁矿是混合物，FeS2名称为二硫化亚铁中铁元素是亚铁，所以铁元素的化合价是+2价；
（2）通过质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的数目不变，所以经过配平后的方程式为：4FeS2+11O2 高温 . 2Fe2O3+8SO2；
（3）尾气中含有HCl等气体，可用碱性液体吸收，如NaOH；
（4）通过分析可知，A瓶的作用是除去空气中的二氧化碳，可以是氢氧化钠溶液，A、B不能颠倒，否则不能将二氧化碳和水蒸气除去，对后面的实验结果造成影响；
（5）二氧化硫和氢氧化钠反应会生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应不满足四种化学反应基本类型的条件，不属于反应基本类型；
（6）通过分析可知，C、D中增加的质量是反应生成的二氧化硫，知道了二氧化硫的质量，再结合样品的质量即可求出硫元素的质量分数，所以应称量的数据是：②④；
（7）二氧化硫中硫元素的质量分数为：50%，所以根据（6）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为：m5?m32m1；
（8）过氧化氢有强氧化性，会将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，所以乙组同学最终得到的固体的化学式为：BaSO4，检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是：静置，在上层清液再加氯化钡溶液，若无沉淀产生，则已过量，乙组的实验过程中洗涤滤渣的目的是：除去沉淀表面的可溶性杂质，若未洗涤就直接烘干称量，则会使测定结果偏大，检验滤渣是否洗净所用试剂是银溶液，硫原子守恒计算硫铁矿中硫的质量，所以该小组测定的硫元素的质量分数的表达式为：32m6233m1．
故答案为：（1）混合，+2；
（2）4 11 2 8；
（3）NaOH；
（4）NaOH，吸收空气中的CO2，否；
（5）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，否；
（6）②④；
（7）m5?m32m1；
（8）BaSO4，静置，在上层清液再加氯化钡溶液，若无沉淀产生，则已过量；除去沉淀表面的可溶性杂质，大，银，32m6233m1．
