胶体的性质
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展开1全部（一）胶体的性质
1. 丁达尔现象（光学性质）
实验：用激光笔垂直照射淀粉胶体，胶体，溶液。
现象：胶体内部存在一条光路而溶液没有。
结论：这种由于胶体微粒对光的散射作用形成的一条光亮的通道的现象叫丁达尔现象。
说明：应用此性质可对溶液和胶体进行区分。
2. 布朗运动（动力学性质）
引入：胶粒较小而轻，它在水中的运动情况如何
实验：将一滴液体放在水中观察
现象：胶体扩散
解释：胶粒在不同方向受到了水分子撞击的力量大小不同，所以运动方向在每一瞬间都在改变，因而形成无秩序的不停的运动，这种现象叫布朗运动。
3. 电泳（电学性质）
实验：将胶体放在U形管中，一端加导电
现象：阴极附近颜色加深
分析：阴极附近颜色加深→胶粒带正电荷在电场作用下向阴极移动→胶体直径小→表面积大→吸附能力强→只吸附阳离子，因而带正电荷。
结论：电泳：在电场作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象叫电泳。
< 胶粒带电的一般规律 >
A. 带正电的胶粒：金属氧化物、金属氢氧化物
B. 带负电的胶粒：金属硫化物、非金属氧化物
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分散相微粒的直径在1～100nm之间的分散体系叫做胶体。也有一种观点认为，胶体是指微粒直径在1～1000nm之间的分散系统。胶体的分散相和分散介质可以是气体、液体或固体。分散介质是气体的叫气溶胶（如烟、雾），是液体的叫溶胶，是固体的叫固溶胶（如水晶、有色玻璃）。胶体中的微粒（一般指胶核）是许多分子的集合体，一般由103～109个原子组成。例如，氢氧化铁的胶核是由几百万个氢氧化铁分子组成的集合体。有些高分子有机物的直径很大（如淀粉、蛋白质），达到胶体微粒的大小。这些物质溶于水（或其他溶剂）得到的溶液也有胶体的性质。例如，分子量为36000的胰岛素（球状）分子的直径是4.0nm；分子量为42000的蛋白质（椭球）分子的直径是11nm。高分子溶液的稳定性较好，常常叫亲液胶体。前者稳定性较差，常称为疏液胶体。胶体的结构分胶核、胶粒和胶团。以碘化银胶体为例，把碘化钾溶液加入*银溶液中（当*银过量时），大量的碘化银形成胶体颗粒（称胶核），它的表面有选择性地吸附跟它有共同组成的离子，这样使胶核成为带电粒子。在胶核周围又吸附带相反电荷的离子，形成比较紧密的吸附层和比较松散的扩散层。
胶体有不同于溶液和浊液的一些特性，如有丁铎尔效应、布朗运动、电泳等现象（参见本篇有关条目）。制备胶体有多种方法。①分散法就是用研磨、溶解、超声波或电弧等方法把粗大物料分散研细。②凝聚法就是把分子或离子聚集成胶体粒子。制淀粉溶胶属于分散法，制氢氧化铁溶胶、碘化银溶胶属于凝聚法。
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一、定义：分散质粒子在1nm—100nm之间的分散系；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。
二、分类：
1、按分散剂的不同可分为气溶胶，固溶胶，液溶胶；
2、按分散质的不同可分为粒子胶体、分子胶体；
三、实例：
1、烟，云，雾是气溶胶，烟水晶，有色玻璃是固溶胶，蛋白溶液，淀粉溶液，肥皂水，人体的血液是液溶胶；
2、淀粉胶体,蛋白质胶体是分子胶体，土壤是粒子胶体；
四、胶体的性质：能发生丁达尔现象,聚沉，产生电泳，可以渗析，等性质
五、胶体的应用
：
1、农业生产:土壤的保肥作用.土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在.
2、医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质.
3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶,粥,明矾净水.
4、自然地理:江河人海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉.
5、工业生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用电泳原理选矿,原油脱水等.
丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光通过一肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一条光亮的“通路”，该现象称为“丁达尔效应”。丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。由于在各种分散系中只有胶体才有丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。
电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。原因：胶粒带有电荷（胶粒表面积很大，吸附能力很强，能选择性地吸附溶液中的离子而带有电荷）。
能通过滤纸，不能通过半透膜
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编辑词条聚沉
胶体的微粒在一定条件下发生聚集的现象叫做聚沉（Coagulation）。胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷互相排斥，胶粒间无规则的布朗运动也使胶粒稳定。因此，要使胶体聚沉、其原理就是：
①中和胶粒的电荷、
②加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会，使胶粒聚集而沉淀下来。其方法有：
1．加入电解质。在溶液中加入电解质，这就增加了胶体中离子的总浓度，而给带电荷的胶体粒子创造了吸引相反电荷离子的有利条件，从而减少或中和原来胶粒所带电荷，使它们失去了保持稳定的因素。这时由于粒子的布朗运动，在相互碰撞时，就可以聚集起来。迅速沉降。
向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。
如由豆浆做豆腐时，在一定温度下，加入CaSO4(或其他电解质溶液)，豆浆中的胶体粒子带的电荷被中和，其中的粒子很快聚集而形成胶冻状的豆腐（称为凝胶）。
一般说来，在加入电解质时，高价离子比低价离子使胶体凝聚的效率大。如：聚沉能力：
Fe(3+)＞Ca(2+)＞Na(+)，PO4(3-)＞SO4(2-)＞Cl(-)。
2．加入带相反电荷的胶体，也可以起到和加入电解质同样的作用，使胶体聚沉。
如把Fe(OH)3胶体加入硅酸胶体中，两种胶体均会发生凝聚。
3．加热胶体，能量升高，胶粒运动加剧，它们之间碰撞机会增多，而使胶核对离子的吸附作用减弱，即减弱胶体的稳定因素，导致胶体凝聚。
如长时间加热时，Fe(OH)3胶体就发生凝聚而出现红褐色沉淀。
溶胶对电解质很敏感，很少量的电解质可以引起溶胶聚沉。电解质的聚沉能力用聚沉值表示。聚沉值是在一定条件下刚刚足够引起某种溶胶聚沉的电解质浓度，一般以毫摩／升表示。
电解质的聚沉能力主要由(与粒子带电符号)反号的离子的价数决定。此离子价数愈高，电解质的聚沉能力愈大。
起聚沉作用主要是负离子，因此溶胶粒子带正电。
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1，胶体的性质：
（1）能发生丁达尔现象,产生聚沉,盐析，电泳，布朗运动等现象，渗析作用等性质。
（2）胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系。
（3）产生聚沉,盐析，电泳现象，渗析作用等性质。
2，胶体又称胶状分散体是一种均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散质，另一种连续。
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胶体的性质体现在以下几方面：
①有丁达尔效应
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象。利用此性质可鉴别胶体与溶液、浊液。
②有电泳现象
由于胶体微粒表面积大，能吸附带电荷的离子，使胶粒带电。当在电场作用下，胶体微粒可向某一极定向移动。
利用此性质可进行胶体提纯。
胶粒带电情况：金属氢氧化物、金属氧化物和agi的胶粒一般带正电荷，而金属硫化物和硅酸的胶粒一般带负电荷。
③可发生凝聚
加入电解质或加入带相反电荷的溶胶或加热均可使胶体发生凝聚。加入电解质中和了胶粒所带的电荷，使胶粒形成大颗粒而沉淀。一般规律是电解质离子电荷数越高，使胶体凝聚的能力越强。用胶体凝聚的性质可制生活必需品。如用豆浆制豆腐，从脂肪水解的产物中得到肥皂等。
④发生布朗运动
含义：无规则运动（离子或分子无规则运动的外在体现）
产生原因：布朗运动是分子无规则运动的结果
布朗运动是胶体稳定的一个原因
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溶胶的特性：
除了高分子溶液的溶胶外，溶胶的分散相与分散介质之间存在着明显的物理界面
(1) 丁铎尔效应（Tyndall’s effect）：
溶胶粒子质点大，散射能力大，只要λ～d质点，就可发生散射。
(2) 电泳现象（Electrophoresis）：
在电流的作用下，胶体粒子的定向移动。这说明溶胶粒子带同性电荷，如果电场中固相不动而液相流动，称为电渗析（Electro-osmosis）
正电荷胶体：Fe、Cd、Al、Cr、Pb、Ce、Th、Ti等氢氧化物溶胶
负电荷胶体：Au、Ag、Pt、S等溶胶，As2S3、Sb2S3、H2SiO3、锡酸等。
(3) 溶胶不稳定，放置一定时间，会沉淀出来，若再加入分散介质，不能再形成溶胶，这是不可逆的。
(4) 高分子溶液是一个均匀体系，分散介质和分散相之间无界面，但分子直径100nm-1nm之间，一般不带电荷，比溶胶稳定。高分子溶液的溶解是可逆的，它具有稀溶液的依数性，也具有丁铎尔效应，但无电泳现象。
(5) 胶体分成两类：亲液胶体和疏液（憎液）胶体。前者指大分子溶液，是热力学稳定体系；后者则属于热力学不稳定的非均相体系，主要靠动力学稳定性和界面电荷维持体系的相对稳定，胶体化学主要研究后一类体系。
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溶胶
特性：
除
高
溶液
溶胶外
溶胶
散相与
散介质
间存
着明显
物理界面
(1)
丁铎尔效应（Tyndall’s
effect）：
溶胶粒
质点
散射能力
要λ～d质点
发
散射
(2)
电泳现象（Electrophoresis）：
电流
作用
胶体粒
定向移
说明溶胶粒
带同性电荷
电场
固相
液相流
称
电渗析（Electro-osmosis）
电荷胶体：Fe、Cd、Al、Cr、Pb、Ce、Th、Ti等氢氧化物溶胶
负电荷胶体：Au、Ag、Pt、S等溶胶
As2S3、Sb2S3、H2SiO3、锡酸等
(3)
溶胶
稳定
放置
定
间
沉淀
若再加入
散介质
能再形
溶胶
逆
(4)
高
溶液
均匀体系
散介质
散相
间
界面
直径100nm-1nm
间
般
带电荷
比溶胶稳定
高
溶液
溶解
逆
具
稀溶液
依数性
具
丁铎尔效应
电泳现象
(5)
胶体
两类：亲液胶体
疏液（憎液）胶体
前者指
溶液
热力
稳定体系；
者则属于热力
稳定
非均相体系
主要靠
力
稳定性
界面电荷维持体系
相
稳定
胶体化
主要研究
类体系
1）丁达尔现象：
束平行光线通
胶体
侧面看
束光亮
通路
胶体
胶粒
光照
产
光
散射作用形
溶液
说
散质（溶质）微粒太
光线照射
光
发
衍射
绕
溶质
侧面
观察
光
通路
用
种
鉴别真溶液
胶体
悬浊液
乳浊液
其
散质直径较
入射光
反射
散射
再
悬浊液
乳浊液本身
透
能观察
光
通路
（2）布朗运
：
胶体
胶粒
停
作
规则运
其胶粒
运
向
运
速率随
发
改变
使胶体微粒聚集变难
胶体稳定
原
布朗运
属于微粒
热运
现象
种现象并非胶体独
现象
（3）电泳现象：
胶粒
外加电场作用
能
散剂
向阳极或阴极作定向移
种现象叫电泳
电泳现象表明胶粒带电
胶粒带电荷
由于
具
总表面积
剩
吸附力
靠
种强
力吸附着离
般
说
金属氢氧化物、金属氧化物
胶体微粒吸附阳离
带
电荷
胶体
胶体微粒
非金属氧化物、金属硫化物胶体微粒吸附阴离
带负电荷
胶体
胶体
微粒
胶体
胶粒带
电荷种类
能与反应
用量
关
胶体微粒
量
带负电荷
量
带
电荷
胶粒带电荷
整
胶体仍
显电
性
同种溶液
胶粒带相同
电荷
具
静电斥力
胶粒间彼
接近
产
排斥力
所
胶体稳定
胶体稳定
主要
直接
原
（4）凝聚：
胶体
胶粒
适
条件
相互结合
直径
于
颗粒
沉淀或沉积
程
胶本
加入适
物质（电解质）
胶体
胶粒相互聚集
沉淀
胶体稳定
原
胶粒带
某种相同
电荷互相排斥
稳定
及胶粒间
规则
热运
使胶粒稳定
胶体凝聚
原理：
胶粒
电荷
加快其胶粒
热运
及增加胶粒
结合机
使胶粒聚集
沉淀
胶体凝聚
：
A、加入电解质
溶液胶
加入电解质
增加
胶体
离
总浓度
给带电荷
胶体微粒创造
吸引相反电荷离
利条件
减少或
原
胶粒所带电荷
使
失
保持稳定
素
由于粒
布朗运
相互碰撞
聚集起
迅速沉降
由豆浆做豆腐
定温度
加入
（或其
电解质溶液）
豆浆
胶体微粒带
电荷
其
微粒
快聚集
形
胶冻状
豆腐（称
凝胶）
般说
加入电解质
高价离
比低价离
使胶体凝聚
效率
：
B、加入胶粒带相反电荷
胶体
适
数量相混合
起
加入电解质同
作用
使胶体相互聚沉
胶体加入硅酸胶体
两种胶体均
发
凝聚
C、加热胶体
能量升高胶粒运
加剧
间碰撞机
增
使胶核
离
吸附作用减弱
即减弱胶体
稳定
素
导致胶体凝聚
：
间加热
胶体
发
凝聚
现红褐色沉淀
