化 学
本试卷分为选择题和非选择题两部分。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．回答选择题时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
3．回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上，不能答在试题卷上。 4．考试结束时，只将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32
Cl—35.5 Br—80 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137
（选择题 共49分）
一、选择题（本大题包括22个小题。1—17题每题2分，18—22题每题3分，共计49分。在每
小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是 ．．．
A．金属防腐中，外加电流的阴极保护法构成电解池，牺牲阳极的阴极保护法构成原电池 B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机物组成和结构的分析研究 C．生活中用明矾做净水剂可杀菌消毒
D．化学工业中，常利用生成沉淀来达到分离或除去溶液中某种（些）离子的目的，通常认为
当残留在溶液中的对象离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀就达完全
2．下列物质中，属于弱电解质的是
A．醋酸溶液 A．均为芳香烃
B．冰
B．互为同素异形体
C．Ba(OH)2固体 ）与苯
C．互为同系物
D．互为同分异构体 D．CH3COONa粉末
3．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯 （
4．中学化学教材中有大量数据。下列为某同学对数据的利用情况，其中利用不正确的是 ．．．
A．用沸点数据推测两种液态混合物用蒸馏方法分离的可能性 B．用熔、沸点数据来分析分子的稳定性
C．用几种相同类型的难溶电解质的Ksp来比较相同温度下它们的溶解性的大小 D．用几种一元弱酸的电离常数Ka来比较相同条件下其酸根离子水解程度的大小 5．下列有关方程式书写正确的是
A．H2S 的电离：H2S＋H2O===H3O＋＋HS－ B．水溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2OD．苯酚钠溶液中通入少量．．CO2：2 6．下列叙述中不正确的是 ．．．
A．将NaAlO2 溶液在蒸发皿中蒸干灼烧，最终得到的固体物质是Al(OH)3 B．水溶液中，若c(H+)>c(OH-)，则该溶液一定显酸性
资阳高二化学 试卷 第1页 （共6页）
H2CO3＋2OH－ +H2O+CO2→2
+Na2CO3
C．氢氧碱性燃料电池工作时的正极反应式：O2+2H2O+4e－===4OH－
C．用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极 D．相同条件下，pH相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 7．下列有机反应中，哪一个反应与其它三个反应的反应类型不同
A．CH3COOH＋CH3CH2OHB．2CH3CH2OH＋O2C．CH3CH2Br+NaOHD．
＋Br2
CH3COOCH2CH3＋H2O
2CH3CHO＋2H2O CH3CH2OH+NaBr Br＋HBr
8．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时性能更优良，反应方程式：Pb＋PbO2＋4HBF4于水的强电解质。下列说法正确的是 A．氟硼酸的电离方程式为：HBF4 B．放电时，正极区pH增大
C．充电时，Pb电极与外加电源的正极相连
D．用该蓄电池电解饱和NaCl溶液（用惰性电极），当消耗0.1 molPb则理论上生成氯气2.24L 9．25 ℃时，纯水的电离达到平衡：2H2O
H3O＋＋OH－，ΔH>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．pH=5的HCl与NH4Cl两种溶液，由H2O电离出的H3O＋浓度均为10－5 mol·L－1 C．将水加热，KW增大，pH不变，呈中性
D．pH=4的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液中，水的电离程度相同
10．某校“研究性学习小组”欲利用电化学原理完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列
四个实验，你认为可行的是
H＋＋BF4－
2Pb(BF4)2＋2H2O；已知Pb(BF4)2为可溶
11．常温，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)
B．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等体积混合：c(OH－)= c(H+) C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D．0.1mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液中：c(NH4+)+ c(Al3+)+c(NH3·H2O) C．当x<10，y=2x+2时，CxHy的一氯代物只有一种的烃有4种 D．分别完全燃烧1molCxHy时，消耗氧气为mol （x+）13．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 资阳高二化学 试卷 第2页 （共6页） y4 该温度下，下列说法正确的是 A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+ B．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液 等体积混合不会生成沉淀 C．该温度时Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10－3 D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变 到b点 14．用惰性电极电解足量下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液．． 能完全复原的是 A．CuCl2（CuO） B．NaOH（NaOH） C．NaCl（H2O） D．CuSO4（CuCO3） 15．有机物M、N的结构简式如图所示。下列关于它们的叙述不正确的是 ．．． (M) B．两者都能因反应而使溴水褪色 (N) A．M的分子式为 C5H10O，且能发生消去反应 C．N用系统命名法叫 3，4—二甲基—3一己烯 D．M分子中一定共平面的碳原子有3个，N分子中最多共平面的原子有10个 16．下列说法不正确的是 ．．． A B C D 通电一段时间后，搅乙电极上电极反应为： Pt电极上的电极反应为： 总反应的离子方程式为： 3+2+2+拌均匀，溶液的pH2Cl－-2e－== Cl2↑ O2+2H2O+4e－==4OH－ 2Fe+Cu==Cu+ 2Fe 增大 17．如图，甲池发生的化学反应为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，下列说法正确的是 A．甲池是化学能转化为电能的装置，丙池是电能转化为化学能的装置，乙池中石墨电极叫阴极 B．丙池中总反应离子方程式是2Cl－+2H2O===2OH－+Cl2↑+H2↑ C．反应过程中，理论上甲池消耗的O2与乙池生成的O2物质的量相同 D．反应过程中，甲池的pH减小乙池的pH增大 资阳高二化学 试卷 第3页 （共6页） 18．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1L 1mol·L－1的Na2CO3溶液中CO32－数目为NA B．乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子总数为3NA C．1L 0.1mol·L－1FeCl3溶液加热煮沸可制得含0.1NA个Fe(OH)3胶粒的胶体 D．1 mol羟基(－OH)所含的电子数为10NA 19．下列各组离子，在指定的溶液环境中一定能够大量共存的是 选项 A B C D 指定环境 pH试纸显红色 有HCO3－且无色透明 常温，水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1 常温，能够共存的离子 K＋、Cl－、Ba2＋、NO3－ Na＋、CrO42－、Cl－、Al3＋ Cl－、CO32－、NO3－、NH＋4 Fe2＋、MnO4－、NO3－、SO42－ Kw＝10－2mol·L－1 c(OH)20．将a mol氢气和b mol乙烯混合，在一定条件下使它们部分反应生成c mol乙烷，将反应后的 混合气体与惰性电极、适量氧气、足量KOH溶液组成燃料电池对外供电，当混合气体完全反应时，理论上正极消耗氧气的物质的量为 A．(3b +1.5a)mol B．3.5c mol C．(3b +0.5a)mol D．无法判断 21．下列实验操作、现象、结论表述均正确的是 选项 A B 实验操作 向AgCl的悬浊液中滴入几滴NaBr稀溶液 某卤代乙烷与NaOH溶液共热后， 加AgNO3溶液 向1mL0.01 mol·L－1NaOH溶液中加入C 2mL0.02 mol·L－1CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热 D 常温，向0.1mol·L－1NaHSO3溶液中滴入几滴甲基橙试液 溶液中逐滴 现象 白色沉淀转化为淡黄色沉淀 出现淡黄色沉淀 未出现砖红色沉淀 溶液变为橙色 结论 Ksp（AgCl） 3COOH 加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。 下列说法不正确的是 ．．． A．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应 B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na+) C．a点溶液的pH值可说明CH3COOH为弱酸 c(CH3COO)c(H)D．b、d点表示的溶液中均等于Ka c(CH3COOH)（非选择题 共51分） 资阳高二化学 试卷 第4页 （共6页） 二、填空题（本大题包括2小题，共12分） 23．（4分）水的离子积常数Kw与温度T（℃）有关： （1）若T=100℃时，Kw =1.0×10－12 ，则此温度下0.01mol·L－1NaOH溶液的pH=_____ （2）25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=9， 则V(NaOH):V(H2SO4)=_______（混合后溶液体积变化忽略不计）； （3）25℃时向少量水中加入_______g的NaOH固体，并加水稀释至1L，才能使溶液中水电离产 生的H+、OH－的浓度乘积即：c(H+)水·c(OH－)水=1.0×10－26。若保持温度不变向纯水中通入HCl气体恰好使溶液中c(H+)/c(OH－)=1.0×1010，则此时水电离的c(H+)=_______mol·L－1。 24．（8分）A、B、D三种可溶性强电解质，它们在水中电离 阳离子 出的离子如表所示： 图Ⅰ，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、 D 阴离子 ．． 三种溶质的稀溶液，电极均为石墨电极。接通电源，一段 时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图Ⅱ。 据此回答： Ag＋、Na＋ NO3－、SO42－、Cl－ （1）M为电源的_____（填“正”或“负”）极，乙中阳离子向____（填“c”或“d”）极移动，丙中溶质 一直是_____（填化学式）； （2）d电极上发生的电极反应为：_____；甲烧杯总反应的化学方程式为：________； （3）若再串联一个电镀池，实现在铁片上镀锌，则应将铁片作为电镀池的____极。 三、有机题（本大题包括1小题，共8分） 25．试回答下列问题： （I）某有机物的实验式为C2H6O，用质谱仪测 定得图1；再用核磁共振仪处理得图2。 （1）该有机物的相对分子质量为________； （2）该有机物的结构简式为________； （II）乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味， 常用于化妆品工业和食品工业。下图是 乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件略去），A是果实的催熟剂。 （1）A分子的电子式为 ______ ；C中官能团名称为 ______ ；E→F反应类型为 ______ ； （2）G的同分异构体有多种，遇FeCl3溶液显紫色的共有_________种。 （3）写出C的银镜反应方程式为：_________。 资阳高二化学 试卷 第5页 （共6页） 四、实验题（本大题包括1小题，共12分） 26．草酸铁晶体【Fe2(C2O4)3·xH2O，M=(376+18x) g·mol－1】通过相关处理后能做净水剂，110℃可 完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某小组做了如下实验： 步骤1：称量5.2g草酸铁晶体进行处理后，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液。 步骤2： 取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再用一定浓度的KMnO4 溶液滴定至草酸恰好被全部氧化成CO2，同时MnO4－被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入锌粉，加热至溶液浅黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。 步骤3：用0.0200mol·L－1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL， 滴定中MnO4－被还原成Mn2+。 重复步骤2、步骤3的操作2次，且步骤3中消耗KMnO4溶液分别为V2mL、V3mL。 记录数据如下表： 实验编号 KMnO4溶液浓度（mol·L－1） 1 0.0200 2 0.0200 3 0.0200 提示I：MnO4－+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O； II：Fe3+的稀溶液呈浅黄色，Mn2+几乎无色。 请回答下列问题： （1）草酸铁与FeCl3等在生活中均能做净水剂，请写出FeCl3水解的离子方程式_____________； （2）步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外， 还需___________（填序号） ； A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．漏斗 E．250mL容量瓶 （3）步骤2中的滴定操作是否需要指示剂_______（填“是”或“否”） ，其滴定终点的判断方法是 __________________； 加入锌粉的目的是_______________（用离子方程式表示）； （4）步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏低的有_______ ； A．滴定管用水洗净后直接注入0.0200mol·L－1KMnO4溶液 B．滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定后俯视 （5）实验测得该晶体中结晶水的个数x为_______。 五、工艺流程题（本大题包括1小题，共9分） 27．工业上常用电解熔融氧化铝的方法来生产铝锭，其电解的氧化铝纯度不得低于98.2％，而天 然铝土矿中的氧化铝含量为50％~70％，杂质主要为SiO2、Fe2O3、MgO等。工业生产铝锭的工艺流程如下图： KMnO4溶液滴入的体积（mL） V1=20.02 V2=23.32 V3=19.98 资阳高二化学 试卷 第6页 （共6页） 一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 沉淀物 开始沉淀pH（离子初始浓度为0.01mol·L－1） 完全沉淀pH（离子浓度<10-5mol·L－1） 请回答下列问题： （1）步骤①粉碎的目的________；步骤②③④中操作均为________；固体A的化学式为______； （2）物质C可以为__________ （填序号）； a．Fe b．氨水 c．过量氢氧化钠稀溶液 （3）步骤③中调节溶液pH的数值范围为___________； （4）步骤④中溶液E主要含Mg2+、Cl－等，故分离固体F时，必须对F进行洗涤。 如何检验F是否洗涤干净___________； （5）步骤⑥的化学方程式为____________ 。 六、简答题（本大题包括1小题，共10分） 28．下表是常温下，浓度为0.01mol·L－1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况： 混合组别 ① ② ③ ④ 回答： （1）由③组反应情况可知：H2C为二元_________酸（填“强”或“弱”）； （2）若②组溶液中HB为一元弱酸，则混合后溶质为_________ (填化学式) ； （3）①组混合液中HA、A－、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为_________； 若pH=8，则c(Na+)－c(A－)=_________ mol·L－1（填具体数字）； （4）写出④组溶液混合时发生反应的离子方程式：_____________ 。 混合前酸或盐的总浓度 c(HA)=0.02mol·L－1 HB溶液的pH=2 c(H2C)=0.01mol·L－1 c(NaHD)=0.01mol·L－1 混合比例及混合溶液性质 等体积混合pH>7 V1mLNaOH溶液与V2mLHB溶液，pH=7 等体积混合，pH>7 等体积混合，pH=7 Al(OH)3 4 5.2 Fe(OH)3 2.3 3.2 Mg(OH)2 10.4 12.4 资阳高二化学 试卷 第7页 （共6页） 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容