专题3：氧化还原反应
一、单选题（共14题；共28分）
1.《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述错误的是（ ） A. 赤色固体可能是Fe2O3 B. 青矾宜密闭保存，防止氧化变质 C. 青矾燃烧过程中发生了电子转移 D. “青矾厂气”可能是CO和CO2 2.4Ag +2H2S +O2 = 2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是( )
A. Ag得到电子 B. X为AgS C. O2被还原 D. 每生成1molX转移电子数4NA 3.已知：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2 +3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之比为（ ） A. 1:6 B. 6:1 C. 1:5 D. 5:1 4.下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（ ） A. 氯气通入石灰水中 B. 二氧化硫通入氢硫酸中 C. 乙烯通入溴水中 D. 氨气通入氯化铝溶液中 5.下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是（ ）
A. H2O2→O2 B. Cu→CuO C. FeCl3→FeCl2 D. KMnO4→MnO2
6.在反应3Cl2＋6KOH（浓） KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
A. 5：1 B. 4：1 C. 1：5 D. 1：4 7.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） A. CO+H2O
高温
CO2+H2 B. CuO+H2 Cu+H2O
C. 2F2+2H2O═4HF+O2 D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO
8.K2FeO4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O。下列关于该反应的说法错误的是（ ） A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 每生成 1 mol K2FeO4 ， 转移 6 mol e− C. K2FeO4 具有氧化杀菌作用 D. 该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4 9.下列实验得到的结论正确的是（ ）
A. FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2 ， 溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中
2+3+2+
的Fe先转变成Fe ， 然后又转变成Fe
B. 金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c（H+）较小 C. Na2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱
D. 在100mL沸水中加入10gNaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强 10.已知
（石墨） ＝
（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确
的是（ ）
A. 该反应为放热反应 B. 金刚石比石墨稳定 C. 该反应为氧化还原反应 D. 石墨比金刚石稳定 11.已知2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是( ) A. HCl发生了还原反应 B. 氧化性：Cl2＞KMnO4
C. 该反应中浓HCl只体现了还原性 D. 当标准状况下产生22.4L氯气时，转移电子数为2NA 12.现有下列三个氧化还原反应：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）
A. 要除去含有A2+、Z-、B-混合溶液中的A2+ ， 而不氧化Z –和B- ， 应加入B2 B. 氧化性强弱顺序为：XO4->Z2>A3+>B2 C. X2+是XO4-的氧化产物，B2是B-的还原产物
D. 在溶液中不可能发生反应：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O
13.几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。据此判断下列反应不能发生的是（ ）
A. 2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO42-＋4H+ B. H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O C. SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI D. 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2
14.常温下在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2++ Br2＝2Fe3+ + 2Br− ②2Br−+ Cl2＝Br2 + 2Cl− ③2Fe3+ + 2I−= 2Fe2++ I2。下列说法正确的是（ ）
A. 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化 B. 反应②中当有1 mol Cl2被氧化时，有2 mol 电子转移
C. 氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+ D. 还原性强弱顺序为：I− > Fe2+ > Br− > Cl−
二、填空题（共2题；共15分）
15.现有浓度各为1mol•L﹣1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空
3+2+2+
（已知：氧化性Fe＞Cu＞Fe）．
（1）反应完毕，铁粉有剩余．反应后的溶液中一定含 ________ 阳离子．
（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余．反应后的溶液中一定含________ 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是 ________ ；反应后的溶液中可能含 ________ 阳离子．
（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含________ 和________ 阳离子． 16.某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为:2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O
（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是________，硫原子核外有________种运动状态的电子。 （2）干冰属于________晶体，该晶体中存在的作用力有________、________。 （3）该反应的氧化剂是________；标准状况下每生成2.24 L CO2转移________个电子。
（4）有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为________。产生该气体的原因是________。
三、综合题（共2题；共25分）
17.重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案1的流程图Cr2O3 ， 还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质。 如图，铬铁矿的主要成分可表示为FeO·
除此外工厂还有相关改进工艺，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案2如图，采用电化学原理如图所示的装置(电极为石墨)，通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。
（1）在方案2中请指明哪端是阴极?________(填“左”或“右”)。写出阳极的电极方程式：________。 （2）方案1中煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是________。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是________(填序号)。 a.陶瓷坩埚 b.铁坩埚 c.三脚架 d.泥三角
转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。 ①Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；
________Na2CrO4+________Fe2O3+________。
②________FeO·Cr2O3+________Na2CO3+________O2 请配平反应②的化学方程式。
请写出其他主要反应方程式：________。
（3）固体Y的化学式为________、________。
（4）向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去________(填化学式)，冷却至30-40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是________(填序号)。 a.蒸馏水 b无水乙醇 c.75%乙醇溶液
（5）为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7 ， 的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加入150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。(假定杂质不参
2+3+22
加反应，已知：Cr2O7－+6I－+14H=2Cr+3I2+7H2O，I2+2S2O3－=2I－+S2O6－)
①终点实验现象是________。
②该产品中Na2Cr2O7的纯度为________。(以质量分数表示)
③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
18.某化学兴趣小组设计了如图所示装置探究氨的还原性，A为氨气的制备装置。完成下列填空：
（1）中通过加热 固体来制备氨气，除铁架台 含铁夹 和酒精灯外还需用到的是________ 选填下列仪器编号 。
（2）补充完整后，有同学认为装置在安全性上还存在缺陷，需要在________ 填序号 连接图所示装置。 - 之间 b.B-C之间 c.C-D之间 d.D之后
按照改进后的装置进行实验，检验气密性后，先将C处的铂丝加热到红热，再将A处气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯继续反应，可观察到的部分现象为：铂丝保持红热，D中溶液变红。 （3）中所得混合气体通过B后会产生 ，B中反应的还原剂是________。
（4）写出C中 与 反应的化学方程式________，可用于判断该反应是放热还是吸热的实验现象是________。
（5）使D中石蕊溶液变红的物质是________ 填写化学式 。 （6）有同学认为，D中溶液内可能含有 ，如何检验________。
四、真题演练（共3题；共16分）
19.（2019•全国Ⅱ）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料
C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 20.（2018•海南卷）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题： （1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为________。
（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式________。配制的FeCl3溶液应保持________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是________。
2
（3）溶液中Cu＋的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu2＋+5I-＝2CuI↓+I3―； ②I3― + 2S2O32－＝S4O62-+ 3I-
2
反应①中的氧化剂为________。现取20.00 mL含Cu＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用
0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的浓度为________mol·L-1。
21.（2019•全国Ⅰ）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是________。
（2）步骤②需要加热的目的是________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2 ， 理由是________。分批加入H2O2 ， 同时为了________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为________。
答案解析部分
一、单选题 1.【答案】 D 2.【答案】 C 3.【答案】 C 4.【答案】 A 5.【答案】 C 6.【答案】A 7.【答案】 A 8.【答案】 B 9.【答案】 D 10.【答案】 D 11.【答案】 D 12.【答案】 A 13.【答案】B 14.【答案】D 二、填空题
15.【答案】Fe2+；Fe2+；0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol；Cu2+；Fe2+；Cu2+ 16.【答案】 （1）O元素；16 （2）分子；极性共价键；范德华力 （3）K2Cr2O7；
（4）氯气（Cl2）；盐酸具有还原性，重铬酸钾将其氧化生成氯气 三、综合题
17.【答案】 （1）左；2H2O-4e-=O2+4H+ ， 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
（2）增大表面积，提高反应速率，使反应更充分；a；4；8；7；8；2；8CO2；
（3）Al(OH)3；H2SiO3 （4）Na2SO4；c
（5）当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原；93.57%；偏高 18.【答案】 （1）（2）c （3）Na2O2 （4）
；撤去C处酒精灯继续反应，铂丝保持红热
（5）HNO3
（6）取少量溶液于试管中，加入足量NaOH固体加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则溶液中含有铵根离子 四、真题演练 19.【答案】 D
20.【答案】 （1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（2） （3）
；酸性；防止
水解生成
；0.1250
21.【答案】 （1）碱煮水洗 （2）加快反应；热水浴；C
2+3+3+
（3）将Fe全部氧化为Fe；不引入杂质；防止Fe水解
（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） 12H2O （5）NH4Fe(SO4)2·
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